關鍵物理性質：
外觀： 常溫常壓下為無色、無嗅的針狀或棱柱狀晶體。工業(yè)產(chǎn)品通常為白色顆粒或小圓珠（粒狀尿素）。
熔點： 132.7°C（常壓下）。加熱超過熔點時，尿素會分解。
溶解度： 極易溶于水，這是其作為肥料和工業(yè)原料的重要特性。溶解度隨溫度升高而顯著增加（20°C時約119g/100ml水，100°C時約733g/100ml水）。也溶于液氨、乙醇、苯，微溶于乙醚。
吸濕性： 固體尿素具有一定的吸濕性，相對濕度超過80%時吸濕性顯著增強，這對其儲存有重要影響。造粒和添加防結塊劑是改善儲存性的常用方法。

主要化學性質：
弱堿性： 其水溶液呈弱堿性（pH值約7-9），因為氨基能微弱地接受質子。它能與強酸反應生成鹽（如硝酸尿素 CO(NH?)?·HNO?）。
水解： 在酸、堿或脲酶（一種廣泛存在于土壤和微生物中的酶）的催化下，尿素可水解生成氨和二氧化碳：
CO(NH?)? + H?O → 2NH? + CO?
這是尿素在土壤中轉化為植物可吸收氮形態(tài)的關鍵步驟，也是其潛在氨揮發(fā)損失的基礎。


在哺乳動物（包括人類）體內，尿素是蛋白質和氨基酸代謝的主要含氮終產(chǎn)物。這一過程主要在肝臟中通過尿素循環(huán)（鳥氨酸循環(huán)）完成：
有毒的氨（NH?）與二氧化碳（CO?）在肝細胞內結合生成氨基甲酰磷酸。
氨基甲酰磷酸與鳥氨酸結合生成瓜氨酸。
瓜氨酸與天冬氨酸結合生成精氨琥珀酸。
精氨琥珀酸裂解生成精氨酸和延胡索酸。
精氨酸在精氨酸酶作用下水解，生成尿素和鳥氨酸（重新進入循環(huán)）。
生成的尿素溶解于血液中，經(jīng)腎臟過濾，終隨尿液排出體外。這是維持生物體氮平衡和解除氨毒的關鍵機制。

哈伯-博世法合成氨 (1913年)：
由弗里茨·哈伯發(fā)明、卡爾·博什工業(yè)化的這一工藝，實現(xiàn)了在高溫（400-500°C）、高壓（15-25 MPa）和鐵基催化劑作用下，從氮氣（N?，來自空氣）和氫氣（H?，通常來自天然氣或煤炭）直接合成氨（NH?）：
N? + 3H? ? 2NH?
這是整個現(xiàn)代氮肥工業(yè)（包括尿素）的基石，解決了固定大氣氮的核心難題。
尿素的工業(yè)生產(chǎn)：
基礎反應分兩步：
氨與二氧化碳反應生成氨基甲酸銨 (中間體)：
2NH? + CO? ? NH?COONH? (放熱反應)


硝化與淋溶/反硝化損失： NH??轉化為NO??后，易隨水向下淋溶流失或在水淹條件下經(jīng)反硝化作用生成N?O或N?損失。使用硝化抑制劑（如DCD, DMPP）可以延緩這一過程。
縮二脲毒害： 如前所述，尿素中過量的縮二脲可能對敏感作物（如柑橘、菠蘿、咖啡、蔬菜幼苗）產(chǎn)生毒害。選擇低縮二脲含量產(chǎn)品或避免在苗期作種肥/根際施用是關鍵。


土壤酸化潛力： 雖然尿素本身中性，但其轉化過程中（硝化作用）會產(chǎn)生H?，長期大量施用可能導致土壤酸化，尤其是在緩沖能力弱的土壤上。需配合石灰或其他堿性物質施用。
科學施用原則： 遵循“適合作物、適地、適時、適量”原則，結合土壤測試和植物營養(yǎng)診斷，進行基肥、追肥的合理分配，并積極采用深施、分次施、配合抑制劑等增效技術。